يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع الخيارات التالية باستثناء العوامل التي تؤثر على الضغط الجزئي للغاز هي العوامل التي تؤثر على قيمة الضغط بالنسبة إلى مساحة سطح واحدة، ووحدة الضغط هي باسكال إلى متر نسبي. إلى العالم والباحث الرياضي في المقاييس التي أنتجته من نيوتن واحد لكل متر مربع، وسيتم ذلك باستخدام الإجابة التالية للضغط الجزئي للغاز اعتمادًا على كل هذه الأمور فيما عدا.

مفهوم الغاز

وهو أحد أنواع المواد الثلاثة وهي المواد الصلبة والسوائل والغازات، وتعرف المادة بأنها أي شيء يشغل حيزًا في الفراغ، ومن المعروف أن الغازات تملأ أي فراغ نظريًا، وتكون الغازات هي الأساس . مكونات الغلاف الجوي، على سبيل المثال، الأكسجين هو الغاز الذي نتنفسه يوميًا أثناء الاستنشاق وثاني أكسيد الكربون يتم زفيره، وأول أكسيد الكربون هو غاز ناتج عن الاحتراق وهناك العديد من الغازات الأخرى، والأهم من ذلك ما يميز الغازات أنها تحتوي على لا يوجد شكل محدد وتختلف في الحجم.

يعتمد الضغط الجزئي للغاز على جميع الخيارات التالية باستثناء

عند وجود غاز في الفضاء، هناك مجموعة من العوامل التي تؤثر على ضغطه وهناك عامل واحد لا يؤثر على الضغط، لذا فإن الإجابة على الضغط الجزئي للغاز تعتمد على جميع الخيارات التالية باستثناء

  • عدد مولات الغاز.
  • حجم الحاوية التي توجد بها.
  • درجة حرارة خليط الغاز.
  • نوع الغاز.

الجواب الصحيح نوع الغاز.

مفهوم ضغط الغاز الجزئي

إذا أردنا معرفة الضغط الجزئي للغاز الموجود في خليط الغازات الأخرى في الخزان، فيمكننا القول إنها قوة الضغط التي يمارسها الغاز المحدد على سطح الخزان حيث يتم وضعه مع الخليط . إذا ملأ الغاز هذا الخزان وحده. أم أنها نسبة ضغط هذا الغاز إلى الضغط الكلي لمزيج في الخزان. بينما ضغط الغاز الكلي حسب دالتون هو مجموع الضغوط الجزئية للمكونات الغازية للخليط.

قوانين ضغط الغاز الأساسية

توضح قوانين ضغط الغاز الأساسية العلاقة بين ضغط الغاز والحجم ودرجة الحرارة وحجم الخزان الموجود فيه. قوانين الضغط الثلاثة التالية هي كما يلي[1]

بويل لو 1662

تم تطويره من قبل العالم بويل في عام 1662، حيث أجرى تجربة غاز وحدد درجة حرارته وقياس حجمه عن طريق تغيير الضغط المطبق عليه. وجد أن هناك علاقة عكسية بين حجم الغاز والضغط الواقع عليه.

تشارلز لو 1787

حيث أجرى العالم التجربة التالية، حيث قام بتصحيح الضغط الواقع على الغاز، وقياس العلاقة بين التغير في الحجم ودرجة حرارة الغاز، ووجد أنه عندما ترتفع درجة الحرارة يرتفع الضغط وعندما تنخفض درجة الحرارة . يتناقص الحجم ويصفه بأنه العلاقة الثابتة بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ضغط ثابت.

قانون مثلي الجنس لاساك 1809

في هذا القانون ربط العالم ضغط الغاز بدرجة حرارته وقال إن هناك علاقة مباشرة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته، حيث تنخفض درجة الحرارة مع انخفاضها.

قوانين الغاز المثالي

تمت صياغة قانون الغازات المثالية من قبل عالم فرنسي يُدعى Benoit Calperon في عام 1834 ويربط القانون بين العوامل الأساسية التي تؤثر على الضغط، حيث ينص القانون على أنه في الحالة المثالية للغاز، يشغل نفس العدد من جزيئات الغاز نفس الحجم، و القانون على النحو التالي[1]

التفسير هو

  • z هو ضغط الغاز.
  • ح حجم الغاز.
  • n هو عدد مولات الغاز.
  • t ثابت الغازات.
  • درجة الحرارة.

باختصار، تعتمد الإجابة على الضغط الجزئي للغاز على جميع الخيارات التالية باستثناء عندما يتم توضيح مفهوم الغازات، وتحديد الضغط الجزئي للغاز، وقوانين الغاز الأساسية الثلاثة وقانون الغاز المثالي. تم شرحه.